dificultades_01

Muy bien,....sé que estan ansiosos y nerviosos por contestar,...no se preocupen..." TENEMOS TODO EL SABADO ",... don't worry..!!..

Aquí la primera parte :

1. Diferencias entre fusión y ebullición
2. ¿Qué es el punto triple del agua?
3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS ----------------- LIQUIDOS ----------------- GASES







PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS - DUREZA - VOLUMEN
CONSTANTE - FORMA VARIABLE - VISCOSIDAD - VOLUMEN CONSTANTE -
FORMA CONSTANTE - EXPANSIBILIDAD - PARTICULAS PROXIMAS CON
MOVIMIENTO LIBRE - PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS -
- FORMA VARIABLE - VOLUMEN VARIABLE - PARTICULAS DISTANTES CON
MOVIMIENTO LIBRE

4. Características del estado PLASMA.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente :

5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
6. Estado de la materia en ( b)
7. Estado de la materia en ( c )

1. Diferencias entre fusión y ebullición
a) El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. Mientras que el punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle

b) A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

c) Cuando se le agrega un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición, pero disminuye su punto de fusión.


2. ¿Qué es el punto triple del agua?
El punto triple del agua es la temperatura y la presion a la que coexisten las tres fases
(liquido solido y gas) o sea que este estado particular depende de la presion y la temperatura


3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:
SOLIDOS ----------------------------------------------------------------------- LIQUIDOS ------------------------------------------------------- GASES
*VOLUMEN CONSTANTE *VOLUMEN CONSTANTE *EXPANSIBILIDAD
*FORMA CONSTANTE *VISCOSIDAD *PARTICULAS DISTANTES CON MOVIMIENTO LIBRE
*PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS *PARTICULAS PROXIMAS CON MOVIMIENTO LIBRE *FORMA VARIABLE
*DUREZA *VOLUMEN VARIABLE


4. Características del estado PLASMA.
a)Gas totalmente ionizado,o sea que los átomos del gas han perdido al menos un electrón
B)Requiere una temperatura de unos 100 000 ºK, para que se forme el plasma.
C)Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.
D)La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
E)La viscosidad se asemeja a la de un líquido a altas temperaturas y presiones.


En el gráfico mostrado explica lo siguiente :
5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
Porque esta experimentando una transicionn de fase que es el estado gaseoso, asi que no importa que tan alto este la llama de fuego esto se mantendra a 100ºC hasta que toda el agua haya experimentado la transición al estado gaseoso.


6. Estado de la materia en ( b)
es agua liquida que esta aumentando su temperatura a medida que mas energia (calor) se le agrega.


7. Estado de la materia en ( c )
Ya en este estado el agua ha expermentado un cambio de fase :el estado gaseoso; Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

GRACIAS

Ing. No me salio como lo habia puesto lo ordene de modo q se comprenda

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:
SOLIDOS
*VOLUMEN CONSTANTE
*FORMA CONSTANTE
*DUREZA
*PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS


LIQUIDOS
*VOLUMEN CONSTANTE
*VISCOSIDAD
*PARTICULAS PROXIMAS CON MOVIMIENTO LIBRE


GASES
*EXPANSIBILIDAD
*PARTICULAS DISTANTES CON MOVIMIENTO LIBRE
*VOLUMEN VARIABLE
*FORMA VARIABLE

1. Diferencias entre fusión y ebullición

La ebullición es la temperatura que debe de llegar una sustancia de estado Líquido para ser gaseoso, por lo contrario la fusión es el punto de temperatura que debe llegar un estado sólido para ser líquido.
2. ¿Qué es el punto triple del agua?

Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

2. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

Sólidos Líquidos Gases
Forma constante Forma variable Forma variable
Volumen constante Volumen constante Volumen variable
Dureza Viscosidad Expansibilidad
Partículas ordenadas en posiciones fijas Partículas próximas con movimiento libre Partículas distantes
con movimiento libre


4. Características del estado PLASMA.
• Gas totalmente ionizado, o sea que los átomos del gas han perdido al menos un electrón.
• Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.
• La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
• La viscosidad se asemeja a la de un líquido a altas temperaturas y presiones.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente :

5. ¿porqué en a), la temperatura se mantiene constante?
Porque el agua a 100°C comienza a experimentar una transición de fase (Líquido-gas) y la temperatura se mantiene constante, aún cuando se le añade energía.

6. Estado de la materia en b):
El estado de la materia en (b) es líquido.

7. Estado de la materia en (c):
El estado de la materia en (c) es gaseoso.

1. Diferencias entre fusión y ebullición
En que fusión es el paso de un material que encuentra en estado solido a un líquido y punto de ebullición es el punto de pasaje de un liquido a un gaseoso.

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Es la única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable y se produce a una temperatura de 273,1598 K y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS
Partículas ordenadas en posiciones fijas
Dureza
Volumen constante
Forma constante

LIQUIDOS
Forma variable
Volumen constante
Viscosidad
Partículas próximas con
movimiento libre

GASES
Partículas distantes con
movimiento libre
Expansibilidad
Volumen variable -
Forma variable

4. Características del estado PLASMA.
 Posee solo átomos sueltos
 Son gases calientes e ionizados
 Tiene altos niveles de energía
 Los átomos en los plasma existen como iones cargados
 Se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía
En el gráfico mostrado explica lo siguiente:

5. ¿por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
Porque se esta añadiendo la energía necesaria para la separación de las fuerzas intermoleculares; es decir se acumula la energía responsable de que las moléculas de agua individuales puedan pasar al estado gaseoso

6. Estado de la materia en (b)
Se encuentra en estado líquido

7. Estado de la materia en (c)
Se encuentra en estado gaseoso

1. Diferencias entre fusión y ebullición
En que fusión es el paso de un material que encuentra en estado solido a un líquido y punto de ebullición es el punto de pasaje de un liquido a un gaseoso.

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Es la única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable y se produce a una temperatura de 273,1598 K y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS
Partículas ordenadas en posiciones fijas
Dureza
Volumen constante
Forma constante

LIQUIDOS
Forma variable
Volumen constante
Viscosidad
Partículas próximas con
movimiento libre

GASES
Partículas distantes con
movimiento libre
Expansibilidad
Volumen variable -
Forma variable

4. Características del estado PLASMA.
 Posee solo átomos sueltos
 Son gases calientes e ionizados
 Tiene altos niveles de energía
 Los átomos en los plasma existen como iones cargados
 Se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía
En el gráfico mostrado explica lo siguiente:

5. ¿por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
Porque se esta añadiendo la energía necesaria para la separación de las fuerzas intermoleculares; es decir se acumula la energía responsable de que las moléculas de agua individuales puedan pasar al estado gaseoso

6. Estado de la materia en (b)
Se encuentra en estado líquido

7. Estado de la materia en (c)
Se encuentra en estado gaseoso

1. Diferencias entre fusión y ebullición
La diferencia es que
EL PUNTO DE FUSIÓN, es la temperatura que debe alcanzar un solido para fundirse, osea para pasar del estado solido al estado liquido; Mientras que EL PUNTO DE EBULLICIÓN, se da mas que todo en los liquido cuando han alcanzado una temperatura donde sus partículas se mueven mas rápido que la Vaporización..

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
El punto Triple, es el punto donde puede existir un equilibrio en los tres estados puros de la materia, solido, liquido y gaseoso, en relación a la Temperatura y Presión. En resumen el punto triple del agua es el punto donde se puede cambiar el estado de toda la sustancia a hielo, agua o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura.


3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

--SOLIDO--
-Forma Constante.
-Volumen Constante.
-Dureza.
-Partículas Ordenadas en posiciones Fijas.

--LIQUIDO--
-Forma Variable.
-Volumen Constante.
-Viscosidad.
-Partículas Próximas con movimiento libre.

--GASES--
-Forma Variable.
-Volumen Variable.
-Expansibilidad.
-Partículas Distantes con Movimiento Libre.

4. Características del estado PLASMA.
-Cuarto Estado de la Materia.
-Está constituido por un fluido obtenido mediante la casi completa ionización de un gas.
-Es un gas en el que los átomos se han roto, perdiendo electrones y quedando con una carga eléctrica positiva, y están moviéndose libremente.
-Las partículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y así mantienen el plasma.
-Uno de los problemas más importantes que plantea este estado de agregación es el de su localización en un lugar determinado.
-El plasma se puede confinar de esta forma y alcanzar de manera controlada temperaturas de entre 50 a 60 millones de K.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente :


5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
Porque a ese nivel de temperatura de 100°C el agua empieza a experimentar una transición de fase y la temperatura se Mantendrá constante, aún cuando se añada energía. También porque En este punto la energía comunicada por una fuente de calor se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia de 100ºC.

6. Estado de la materia en (b)
Esta en estado Liquido, y el agua se esta calentado porque se le esta agregando Calor o la temperatura esta subiendo.

7. Estado de la materia en (c)
La materia se encuentra en estado Gaseoso porque su proceso de Transición de fase a finalizado, eso indica que las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

1. Diferencias entre fusión y ebullición

La ebullición es la temperatura que debe de llegar una sustancia de estado Líquido para ser gaseoso, por lo contrario la fusión es el punto de temperatura que debe llegar un estado sólido para ser líquido.
2. ¿Qué es el punto triple del agua?

Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

2. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

• Sólidos
Forma constante
Volumen constante
Dureza
Partículas ordenadas en posiciones fijas
• Líquidos
Forma variable
Volumen constante
Viscosidad
Partículas próximas con movimiento libre
• Gases
Forma variable
Volumen variable
Expansibilidad
Partículas distantes con movimiento libre


4. Características del estado PLASMA.
• Gas totalmente ionizado, o sea que los átomos del gas han perdido al menos un electrón.
• Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.
• La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
• La viscosidad se asemeja a la de un líquido a altas temperaturas y presiones.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente :

5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
Porque el agua a 100°C comienza a experimentar una transición de fase (Líquido-gas) y la temperatura se mantiene constante, aún cuando se le añade energía.

6. Estado de la materia en (b)
El estado de la materia en (b) es líquido.

7. Estado de la materia en ( c )
El estado de la materia en (c) es gaseoso.

1. Diferencias entre fusión y ebullición
Fusión y ebullición son puntos de equilibrio entre las sustancias en sus distintas formas de agregación, la diferencia entre una y la otra son:

• Fusión es el paso de sólido a líquido

• Ebullición, mejor llamada evaporación es el cambio de líquido a vapor.
Una es más pequeña (fusión) que la otra (ebullición).

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Generalmente observamos al agua en 3 estados, líquido, sólido y gaseoso, y estos estados coexistentes de a dos; por ejemplo a una temperatura ambiente observaremos agua líquida, y vapor de agua, si bajamos la temperatura el agua se enfría hasta poder llegar a congelarse y el vapor ambiente condensa (esta desaparece para ser agua líquida), sin embargo hay una temperatura y una presión que podemos encontrar en los 3 estados, esta temperatura se denomina “punto triple del agua”.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS
Partículas ordenadas en posiciones fijas
Dureza
Volumen constante
Forma constante

LÍQUIDOS
Forma variable
Volumen constante
Viscosidad
Partículas próximas con
movimiento libre

GASES
Partículas distantes con
movimiento libre
Expansibilidad
Volumen variable
Forma variable

4. Características del estado PLASMA.
• Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.
• La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
• Gas totalmente ionizado, o sea que los átomos del gas han perdido al menos un electrón.
• La viscosidad se asemeja a la de un líquido a altas temperaturas y presiones.

5. ¿Por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
La temperatura se mantiene constante ya que el agua al estar a 100°C comienza a tener una transición que es de líquido a gaseoso, aun cuando a esta se le añade energía.

6. Estado de la materia en (b)
El estado de la materia en (b) se encuentra en estado líquido

7. Estado de la materia en (c)
El estado de la materia en (c) se encuentra en estado gaseoso

1. Diferencias entre fusión y ebullición
La diferencia es que el punto de fusión es aquella temperatura que tiene que alcanzar una sustancia solida para fundirse, a diferencia del punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de liquido a gaseoso(hierve)

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Es aquel punto donde se define por temperatura y una presión de vapor, para que se genere un equilibrio entre los tres estados de la materia (solido, gaseoso, liquido)

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS --------------------
-Tienen forma constante
-Volumen constante
-Tiene rigidez
-Regulares en su estructura
- Cohesión elevada.
LIQUIDOS ------------------
-No tienen forma
-Tienen volumen
(El volumen por unidad es alto)
-Varía su forma
-Presentan propiedades específicas.
-Cohesión menor.
GASES------------------------
-Cohesión casi nula.
-No tiene volumen (fijo)
(Por unidad es bien pequeño)
-No tienen forma (fija)
-Son fluidos como los líquidos.
-Variación del volumen al cambiar temperatura y presión.
-Al aumentar temperatura las partículas se mueven mas de ligero.


4. Características del estado PLASMA.
-Gas ionizado
-Condiciones de extremadamente alta energía
-Tienen átomos sueltos
- La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
-Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente:

5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
Aquí el agua empieza una transición de fase y la temperatura es constante, aun con energía…
6. Estado de la materia en ( b)
Es agua líquida que aumenta mediante la temperatura a su cambio de fase.

7. Estado de la materia en ( c )
Aquí el agua ya cambio de fase aquí ya es gaseoso, debido a que la energía es responsable de la separación de fuerzas intermoleculares para que las moléculas puedan escapar

1. Diferencias entre fusión y ebullición
Fusión implica paso de sólido a líquido
Ebullición, mejor llamada evaporación implica cambio de líquido a vapor.
Una es más pequeña (fusión) que la otra (ebullición)

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Es el punto en el cual hay un equilibrio en los tres estados de una sustancia. Que esta a cierta temperatura y con cierta presión de vapor.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS
>Forma constante
>Volumen constante
>Dureza
>Partículas ordenadas en posiciones fijas

LIQUIDOS
>Forma variable
>Volumen constante
>Viscosidad
>Partículas próximas con movimiento libre

GASES
>Forma variable
>Volumen variable
>Expansibilidad
>Partículas distantes con movimiento libre



4. Características del estado PLASMA.
> Requiere una temperatura de unos 100 000 ºK, para que se forme el plasma.
> Por tener electrones libres, se le considera buen conductor eléctrico.
> Tiene altos niveles de energía
> Un ejemplo puede ser las estrellas que están compuestas de plasma

En el gráfico mostrado explica lo siguiente:

5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?
Porque el agua a 100°C es su punto de ebullición es decir empieza a evaporarse y cambiar de estado líquido a gaseoso.

6. Estado de la materia en ( b)
En b el estado de la materia seria liquido y en el punto de se le empieza a aumentar la temperatura o poner energía
7. Estado de la materia en ( c )
Ya el agua alcanzo el punto de ebullición y se evaporo es decir ahora su estado es gaseoso

PREGUNTA: 1
Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve.
Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir, convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura.
La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 ºC, el del alcohol de 78 ºC y el hierro hierve a 2750 ºC.
Punto de fusión: Es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusion es una propiedad intensiva.
Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 ºC (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 ºC, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.
Igual que en el punto de ebullición, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado sólido (hielo) al estado líquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusión. SE trata de una temperatura característica de cada sustancia: el punto de fusión del agua es de 0 ºC, el alcohol funde a -117 ºC y el hierro a 1539 ºC. y solo entre 0 y 100 ºC el agua es liquida.

Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC)
Agua 0 100
Alcohol -117 78
Hierro 1539 2750
Cobre 1083 2600
Aluminio 660 2400
Plomo 328 1750
Mercurio -39 357

PREGUNTA: 2
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares, 0,0060373057 atm).
PREGUNTA: 3
SOLIDO: Son sustancias formadas por moleculas que se encuentran unidas entre si muy estrechamente mediante una fuerza llamada cohesion.
• DUREZA
• FORMA CONSTANTE
• VOLUMEN CONSTANTE
• PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS
• COHESION ELEVADA
LIQUIDOS: Son sustancias formadas por moleculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan uno con otro.
• VISCOSIDAD
• VOLUMEN CONSTANTE
• PARTICULAS PROXIMAS CON MOVIMIENTO LIBRE
• FORMA VARIABLE
• COHESION MENOR
GASES: Son sustancias que están formadas por moleculas con un movimiento rápido al azar. No hay cohesion entre las moleculas.
• EXPANSIBILIDAD
• FORMA VARIABLE
• VOLUMEN VARIABLE
• COHESION CASI NULA
Propiedades de solidos y liquidos Propiedades de los gases
Alta densidad Son fácilmente incomprensibles
Básicamente incomprensibles Tienen baja densidad
Sufren de poca expansión térmica Llenan el recipiente que los contiene en forma uniforme
Tienen volumen fijo Se mezclan fácilmente
Los solidos se caracterizan por ser elásticos,
frágiles y dureza . Ejercen presión uniforme en todo el recipiente que los contiene.
Los liquidos se caracterizan por ser
volátiles y viscosos.

PREGUNTA: 4
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
El plasma presenta características propias que no se dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo que es considerado otro estado de agregación de la materia. Como el gas, el plasma no tiene una forma definida o un volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles. Los átomos de este estado se mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura más rápido se mueven los átomos en el gas y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de electrones.
EN EL GRAFICO MOSTRADOEXPLICA LO SIQUIENTE:
5-
Porque entre 0 y 100 ºC el agua es liquida. Igual que en el punto de ebullición, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado líquido (agua) a gaseoso y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusión. SE trata de una temperatura característica de cada sustancia:
6-
Es liquido
7-
Es gaseoso

1.Diferencias entre fusión y ebulliciónLa diferencia es que el punto de fusión es el punto de fusión, es el paso del estado solido al estado liquido y la ebullición es el paso del estado liquido al gaseoso.
El punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.


2. ¿Qué es el punto triple del agua?

• El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
  El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS
VOLUMEN CONSTANTE
FORMA CONSTANTE
DUREZA
PARTICULAS ORDENADAS EN POSICIONES FIJAS


LIQUIDOS
VOLUMEN CONSTANTE
VISCOSIDAD
PARTICULAS PROXIMAS CON MOVIMIENTO LIBRE


GASES
EXPANSIBILIDAD
PARTICULAS DISTANTES CON MOVIMIENTO LIBRE
VOLUMEN VARIABLE
FORMA VARIABLE



4. Características del estado PLASMA.

En el gráfico mostrado explica lo siguiente :

5. ¿porqué en ( a ), la temperatura se mantiene constante?Aquí el agua se mantiene a u a temperatura constante de 100°C es decir, se encuentra en la transición del estado liquido al gaseoso, si se le añade mas temperatura y energía esta pasara a gaseoso.

6. Estado de la materia en ( b)Se encuentra en estado liquido porque esta debajo de los 100°C.

7. Estado de la materia en ( c )
Esta en estado gaseoso porque ya exesio el punto de ebullicion.

1. Diferencias entre fusión y ebullición
Fusión: es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse, donde cada sustancia posee un punto de fusión característico.
Ebullición: es cuando la sustancia ya se encuentra fundida y la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
La única combinación de presión y temperatura a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares, 0,0060373057 atm). En ese momento, es posible cambiar el estado de toda la sustancia a hielo, agua o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS:
Forma constante
Volumen constante
Dureza
Partículas ordenadas en posición ordenadas
LIQUIDOS:
Forma variable
Volumen constante
Viscosidad
Partículas propias con movimientos libres
GASES:
Forma variable
Volumen variable
Expansibilidad
Partículas distantes con movimientos libres

4. Características del estado PLASMA.
Es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes separados entre sí y libres. Conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos.

Según el gráfico mostrado se explica lo siguiente:
5. ¿por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
Como puede verse en el gráfico, el movimiento de izquierda a derecha muestra que la temperatura del agua líquida aumenta a medida que se introduce la energía (calor). Sin embargo, a 100ºC en condiciones normales, el agua empezará una transición de fase y pasará a un estado gaseoso. Por consiguiente, no importa cuán alta es la llama de la cocina, el agua hirviendo en una cacerola se mantendrá a 100ºC hasta que toda el agua haya experimentado la transición al estado gaseoso.
6. Estado de la materia en (b)
En este caso el agua está en estado liquido.
7. Estado de la materia en (c)
La materia se encuentra en estado gaseoso.

1.Diferencias entre fusión y ebullición.
Fusión es el cambio de fase de la materia de sólido a líquido y ebullición es el cambio de fase de estado líquido a estado gaseoso.

2. Qué es el punto triple del agua?
Es el punto a temperatura de T=273.15 K y presión de P=611.73 Pa en el cual coexisten en equilibrio las tres diferentes fases del agua: sólido, líquido y gaseoso.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases.
............................................................SÓLIDOS.........LÍQUIDOS............GASES
Partículas ordenadas en posición fija..................x
Dureza.........................................................x
Volumen constante.........................................x....................x
Forma variable.....................................................................x.....................x
Viscosidad...........................................................................x
Forma constante............................................x
Expansibilidad.............................................................................................x
Partículas próximas con movimiento libre...................................x
Partículas ordenadas en posiciones fijas..............x
Forma variable.....................................................................x......................x
Volumen variable..........................................................................................x
Partículas distantes con movimiento libre..........................................................x

4. Característica del estado plasma.
- Estado fluido similar al gaseoso.
- Determinada porción de sus partículas están cargadas eléctricamente.
- No poseen equilibrio electromagnético.
- Buen conductor de la electricidad.
- No tiene forma ni volumen definido.
- Bajo influencias de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles.
- Los átomos de estado se mueven libremente.

5. En el gráfico mostrado, porqué en (a) se mantiene constante la temperatura?
El punto de ebullición del agua a presión atmosférica es 100 C. Por lo que en todo el proceso de cambio de fase el agua se mantendrá a la misma temperatura hasta que la cantidad total de agua se encuentre en estado gaseoso.

6. Estado de la materia en (b).
Asumiendo que el proceso de cambio de fase en el gráfico se de a presión atmosférica, el estado del agua en (b) sería líquido ya que el agua se encontraría a una temperatura de 40C.

7. Estado de la materia en (c).
Asumiendo presión atmosférica el estado del agua en (c) sería gaseoso ya que está sometido a una temperatura de 120C.

1. Diferencia entre fusión y ebullición.
Fusión es cuando un material pasa del estado sólido al estado líquido.
Mientras que, ebullicón es cuando se pasa de un estado líquido a un estado gaseoso.

2. Qué es el punto triple del agua?
Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gaseoso del agua. Ésta se define con una temperatura
y una presión de vapor.
La temperatura y la presión para el punto triple del agua es respectivamente: 273.16 K y 611,73 Pa.
En este punto es posible cambiar el estado del agua de liquido a solido o gaseoso haciendo pequenhos cambios en presión y en la temperatura.

3. CARACTERISTICAS DE LOS SOLIDOS. CARACTERISTICAS DE LOS LIQUIDOS. CARACTERISTICAS DE LOS GASES.
* Volúmen constante. * Volúmen constante. * Expansibilidad.
* Forma constante. * Viscocidad. * Volúmen variable.
* Dureza. * Forma Variable. * Forma variable.
* Particulas ordenadas en posiciones fijas. * Particulas próximas con movimiento libre. * Particulas distantes con movimientos libres.

4. Características del estado plasma.
* Cohesión casi nula.
* Gas totalmente íonizado.
* Buen conductor de corriente y calor.
* Su densidad puede ser como la de un líquido a presiones y temperaturas elevadas.
* Su viscocidad puede ser como la de un líquido a altas temperaturas y presiones.

5. Por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
La temperatura se mantiene constante en (a) debido a que el agua se encuentra en la temperatura de transición de fase líquida a gaseosa (100`C) y se mantedra constante mientras la fase de transición de líquido a gaseoso no se haya completado. Es decir que, cuando el agua este en estado gaseoso su temperatura dejará de ser constante.

6. Estado de la materia en (b).
El estado de la materia en (b) es líquido.

7. Estado de la materia en (c).
El estado en (c) es gaseoso, ya que, en este punto ha finalizado su transición de liquido a gaseoso.

IT'S DONE

ESTA SON LAS PREGUNTAS:

Aquí la primera parte:

1. Diferencias entre fusión y ebullición
El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico
Punto de ebullición: se da cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior.
La diferencia entre fusión y ebullición solamente se da en el proceso que tiene un material de solido a liquido y de liquido a gas, es decir, que la diferencia se centra en que la fusión es el traspaso de un material solido a liquido, y la ebullición es el traspaso de liquido a gaseoso.

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Se da cuando las tres fases, sólida, liquidez y gaseosa están en equilibrio. A la temperatura del punto triple, el agua y el hielo tienen la misma presión de vapor.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS --------------------------------------- LIQUIDOS --------------------------------- GASES
forma constante forma variable forma variable
Volumen constante volumen constante volumen variable
Dureza viscosidad expansibilidad
Partículas ordenadas en partículas próximas con partículas distantes con
Posiciones fijas movimiento libre movimiento libre




4. Características del estado PLASMA.
 Está formado por iones (cationes -núcleos y protones con carga positiva-, neutrones sin carga y electrones -con carga negativa-).
 Cada componente del estado de plasma está cargada eléctricamente y el conjunto ocupa un gran volumen.
 Todos los átomos se encuentran en un mismo lugar.


En el gráfico mostrado explica lo siguiente:



5. ¿por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
Por qué esta en la fase de cambio a los 1000c de estado liquido a gas a esta constante de temperatura lo podemos llamar también como el punto de ebullición

6. Estado de la materia en (b)
Esta en el estado líquido y en transición de liquido a gas

7. Estado de la materia en (c)
Estado gaseoso

ESTA SON LAS PREGUNTAS:

Aquí la primera parte:

1. Diferencias entre fusión y ebullición
El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico
Punto de ebullición: se da cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior.
La diferencia entre fusión y ebullición solamente se da en el proceso que tiene un material de solido a liquido y de liquido a gas, es decir, que la diferencia se centra en que la fusión es el traspaso de un material solido a liquido, y la ebullición es el traspaso de liquido a gaseoso.

2. ¿Qué es el punto triple del agua?
Se da cuando las tres fases, sólida, liquidez y gaseosa están en equilibrio. A la temperatura del punto triple, el agua y el hielo tienen la misma presión de vapor.

3. Se presentan ciertas características de la materia, ordénalas según correspondan a los sólidos, a los líquidos o a los gases y escríbelas en la columna correspondiente:

SOLIDOS --------------------------------------- LIQUIDOS --------------------------------- GASES
forma constante ................................... forma variable ......................................... forma variable
Volumen constante .............................. volumen constante ................................... volumen variable
Dureza ............................................. viscosidad .............................................. expansibilidad
Partículas ordenadas en .................. partículas próximas con................................... partículas distantes con
Posiciones fijas ................................ movimiento libre .......................................... movimiento libre




4. Características del estado PLASMA.
 Está formado por iones (cationes -núcleos y protones con carga positiva-, neutrones sin carga y electrones -con carga negativa-).
 Cada componente del estado de plasma está cargada eléctricamente y el conjunto ocupa un gran volumen.
 Todos los átomos se encuentran en un mismo lugar.


En el gráfico mostrado explica lo siguiente:



5. ¿por qué en (a), la temperatura se mantiene constante?
Por qué esta en la fase de cambio a los 1000c de estado liquido a gas a esta constante de temperatura lo podemos llamar también como el punto de ebullición

6. Estado de la materia en (b)
Esta en el estado líquido y en transición de liquido a gas

7. Estado de la materia en (c)
Estado gaseoso